摘要： 、判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法： （1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋...

、判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法： （1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

2、（2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。

3、（Ⅰ）同周期比較： 金屬性：Na

、判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法： （1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

2、（2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。

3、（Ⅰ）同周期比較： 金屬性：Na＞Mg＞Al 與酸或水反應(yīng)：從易→難 堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 非金屬性：Si＜P＜S＜Cl 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易 氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 （Ⅱ）同主族比較： 金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素） 與酸或水反應(yīng)：從難→易 堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素） 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難 氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI 金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋ 非金屬性：F＞Cl＞Br＞I 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－ 酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。

4、 （2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。

、判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法： （1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

2、（2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。

3、（Ⅰ）同周期比較： 金屬性：Na＞Mg＞Al 與酸或水反應(yīng)：從易→難 堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 非金屬性：Si＜P＜S＜Cl 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易 氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 （Ⅱ）同主族比較： 金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素） 與酸或水反應(yīng)：從難→易 堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素） 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難 氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI 金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋ 非金屬性：F＞Cl＞Br＞I 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－ 酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。

4、 （2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。

＞Mg＞Al 與酸或水反應(yīng)：從易→難 堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 非金屬性：Si＜P＜S＜Cl 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易 氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 （Ⅱ）同主族比較： 金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素） 與酸或水反應(yīng)：從難→易 堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素） 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難 氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI 金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋ 非金屬性：F＞Cl＞Br＞I 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－ 酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。

4、 （2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。